Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи




Скачать 63.29 Kb.
НазваниеНенасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи
Дата конвертации30.01.2013
Размер63.29 Kb.
ТипУрок
Урок № 62.


Тема: Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи.


( Урок изучения и первичного закрепления нового материала).


Цель урока: Обеспечить усвоение знаний об алкенах как классе непредельных углеводородов, об особенностях их электронного строения и изомерии, физико-химических свойствах и способах получения.


Задачи

Обучающие: изучить олефины как самостоятельный класс непредельных углеводородов; дать знания о кратной двойной связи между атомами углерода; рассмотреть гомологию, изомерию и номенклатуру алкенов; изучить химические свойства алкенов.

Развивающие: способствовать развитию логического мышления и интеллектуальных умений (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи); совершенствовать умения работать с моделями углеводородов. 

Воспитательные: совершенствовать коммуникационные навыки: умения работать в группе, прислушиваться к чужому мнению, доказывать свою точку зрения, находить компромиссы. 

Методы обучения: наглядные (презентация), словесные (беседа, проблемное изложение); письменные и устные упражнения, работа с шаростержневой моделью.


Технологии: элементы педагогики сотрудничества, личностно-ориентированного обучения (индивидуальный и дифференцированный подход, компетентностно-ориентированное обучение, информационно-коммуникативной технологии).


Ход урока.


1. Организационный этап: проверка подготовленности учащихся к уроку; организация внимания и настрой на урок.

Сообщение темы изучения нового материала; показ его практической значимости.


2.Актуализация знаний

.

2. 1. Беседа по вопросам.

А) какой предмет мы начали изучать?

Б) какие углеводороды называются предельными?

В) что такое гомологический ряд?

2.2. Индивидуальный опрос.

Записать у доски уравнения реакций, подтверждающие химические свойства алканов.

2.3. Разминка (слайд 3)

2.4. Моделирование изомеров алканов (слайд 4)


II. Изучение нового материала:


Алкены, или олефины, этиленовые — непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна двойная связь. (Слайд 7). Алкены содержат в своей молекуле меньшее число водородных атомов, чем соответствующие им алканы (с тем же числом углеродных атомов), поэтому такие углеводороды называют непредельными или ненасыщенными. Алкены образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n(слайд 8).


Простейшим представителем этиленовых углеводородов, его родоначальником является этилен (этен) С2Н4. Строение его молекулы можно выразить такими формулами:

H H H H

| | : :

C==C C::C

| | : :

H H H H

По названию первого представителя этого ряда такие углеводороды называют этиленовыми.

В алкенах атомы углерода находятся во втором валентном состоянии (sр2-гибридизация). В этом случае между углеродными атомами возникает двойная связь, состоящая из одной s- и одной p-связи. Длина и энергия двойной связи равны соответственно 0,134 нм и 610 кДж/моль. Все валентные углы НСН близки к 120º.

Для алкенов характерны три вида изомерии: структурная и пространственная. (Слайд 9).

Виды структурной изомерии:

  • изомерия углеродного скелета

,

  • изомерия положения двойной связи

,

  • межклассовая изомерия

.

Геометрическая изомерия — один из видов пространственной изомерии. Изомеры, у которых одинаковые заместители (при разных углеродных атомах) расположены по одну сторону от двойной связи, называют цис-изомерами, а по разную — транс-изомерами:

.

По систематической номенклатуре названия алкенов производят заменой суффикса -ан в соответствующих алканах на суффикс -ен (алкан — алкен, этан — этен, пропан — пропен и т.д.). Выбор главной цепи и порядок названия тот же, что и для алканов. Однако в состав цепи должна обязательно входить двойная связь. Нумерацию цепи начинают с того конца, к которому ближе расположена эта связь. Например:

СH3

|

H3C—CH2—C—CH==CH2 H3C—C==CH—CH—CH2—CH3

| | |

CH3 CH3 CH3

3,3-диметилпентен-1 2,4-диметилгексен-2

(Слайд 18: Выполнение тестового задания № 1 для закрепления навыков составления структурных формул изомеров.)


Этиленовые обладают большей химической активностью, чем предельные углеводороды. (Слайд 12)

(Проблема: От чего зависит химическая активность алкенов?)

Химические свойства алкенов определяются двойной углерод-углеродной связью.

Для алкенов характерны реакции присоединения, окисления, полимеризации. Реакции присоединения. (Слайды 13,14)

  1. Присоединение водорода (гидрирование): Н2С=СН2 + H2 → Н3С—СН3




  1. Присоединение галогенов (галогенирование) Н2С=СН2 + Cl2 → Cl−H2C—CH2−Cl




  1. Присоединение галогеноводородов: H2С=СН2 + НВr → Н3С—CH2Вr


Проблема: Как пойдёт присоединение бромоводорода к гомологам этилена несимметричного строения, например к пропилену?

  1. Присоединение воды (реакция гидратации):

H3C—CH=CH2 + H—OH → H3C—CH—CH3

|

OH

Реакции окисления. Алкены окисляются легче, чем алканы. Продукты, образованные при окислении алкенов, и их строение зависят от строения алкенов и от условий проведения реакции.

  1. Горение: Н2С=СН2 + 3O2 → 2СO2 + 2Н2O




  1. При действии на этилен водного раствора КМnO4 (при нормальных условиях) происходит образование двухатомного спирта — этиленгликоля:

3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2—CH2OH + 2MnO2 + KOH


Эта реакция является качественной: фиолетовая окраска раствора перманганата калия изменяется при добавлении к нему непредельного соединения.

Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.

Проблема: Могут ли молекулы этилена и его гомологи взаимодействовать друг с другом?

Реакция полимеризации. (Слайд 15)



Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.




Алкены широко используются в качестве мономеров для получения многих высокомолекулярных соединений (полимеров). (Демонстрация коллекций).


(Слайд 19) Выполнение тестового задания № 2 для отработки умений в написании уравнений химических реакций.)


В природе алкены встречаются редко. Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.

Обычно газообразные алкены выделяют из газов нефтепереработки (при крекинге) или попутных газов, а также из газов коксования угля.(Слайд ы 16,17)



В промышленности алкены получают дегидрированием алканов в присутствии катализатора.



2. Дегидратация спиртов (отщепление воды). В качестве катализатора используют кислоты (серную или фосфорную) или А12O3 (в таких реакциях водород отщепляется от наименее гидрогенизированного (с наименьшим числом водородных атомов) углеродного атома (правило А.М.Зайцева):




(Слайд 20: Выполнение тестового задания № 3 для обобщения знаний по изученному материалу.)

III. Выводы по уроку:

  • Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Общая формула – СnH2n. В названии алкенов используется суффикс –ен.

  • Для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами.

  • Алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия кратной связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.

IV. Домашнее задание: § 33, упражнения № 3,5

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconНепредельные углеводороды. Алкены. Общая формула
Поводом к такому названию послужил хлористый этилен, полученный в XVIII столетии, — жидкое маслянист вещество. — алифатические непредельные...
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconАлкадиены (диеновые углеводороды)
Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод углеродные связи. Общая формула...
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconАлканы (предельные, насыщенные углеводороды)
Алканы – это углеводороды с общей формулой в молекулах которых между атомами углерода только связи, атом углерода находится в гибридизации....
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconАлканы- предельные насыщенные углеводороды (парафины). Общая формула
Изомерия –явление существования веществ,отвечающих одной общей молекулярной формуле, т е имеющих одинаковый состав, и разное химическое...
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconЧто бы вы сказали, если бы сбылось изречение Гиппократа, и вся еда стала бы лекарством?
Что содержит в основном ненасыщенные жирные кислоты. Кроме того, это масло имеет необычно яркий красный цвет, от которого и получило...
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconПредельные углеводороды (алканы)
Продолжить формирование умения составлять структурные формулы предельных углеводородов
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи icon1. Пропан-бутановой фракцией называется
Какие углеводороды преимущественно входят в состав нефти различных месторождений?
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconУрок-презентация по химии на тему «Ароматические углеводороды»
Тогоу «Жердевская общеобразовательная школа – интернат среднего общего(полного) образования»
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconМоделирование процессов генерации и эмиграции углеводородов
Углеводороды, материнская свита, генерация, свободная энергия, энергия активации, эмиграция, предельная растворимость
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи iconИспарение, конденсация, кипение. Насыщенные и ненасыщенные пары
Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход...
Разместите кнопку на своём сайте:
Библиотека


База данных защищена авторским правом ©kk.docdat.com 2013
обратиться к администрации
Библиотека
Главная страница